Question

6. (Fafeod-MG) Através das reações:
I C(s) + O2(g) ----> CO2(g) AH = -94,1 kcal/mol

II H2(g)+ 1/2 O2(g) ---> H2O(l) AH = -68,3 kcal/mol

III C(s) + 2H2(g) ------> CH4(g) AH = -17,9 kcal/mol

Calcule o calor liberado, em kcal, na queima de 1,6 toneladas de metano (CH4). (massa molar do CH4 = 16 g mol-¹

a) 2,5 . 10⁶
b) 2,1 . 10⁸
c) 2,1 . 10⁷
d) 1,4 . 10⁷
e) 1,4 . 10⁸​

Answer 1

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Equação

CH4 + 2 O2 —- CO2 + 2 H2O

Equações I

I C + O2 —- CO2 ΔH = -94,1 Kcal/mol

II H2 + 1/2 O2 —- H2O ΔH = -68,3 Kcal/mol

III C + 2 H2 —- CH4 ΔH = - 17,9 Kcal/mol

Equações II

I CH4 —- C + 2 H2 ΔH = + 17,9Kcal

II C + O2 — CO2 ΔH = -94,1Kcal

III 2 H2 + O2 — 2 H2O ΔH = -136,6Kcal

Equação III

CH4 + 2 O2 —- CO2 + 2 H2O

Fórmula

ΔHp = ∑ ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ...

ΔHp = 17,9 + ( - 94,1) + ( - 136,6)

ΔHp = 17,9 - 94,1 - 136,6

ΔHp = 17,9 - 230,7

ΔHp = - 212,8

Esse Resultado é com base em Kcal/mol ou seja -212,8 Kcal/mol ( a cada - 212,8 Kcal em 1 mol)

Indo para massa, conforme o enunciado vamos converte as unidades e achar quantos mols tem em 1,6 Tn.

De toneladas para Quilogramas

1,6 . 1000 = 1600Kg

De Gramas para Quilogramas

16 : 1000 = 0,016Kg

Cálculo (Número de mols)

0,016Kg de CH4 —- 1 mol

1600Kg de CH4 —- x

X = 100 000 mol

Calorias

1 mol —- 212,8 Kcal

100 000mol —- Y

Y = 21280000 Kcal

Em notação cientifica temos:

2,128 . 10(7) Kcal

Poderia usar notação científica Antes porém fiz detalhadamente.