6- Explique a diferença entre ligações cobalentes e metálicas, citando exemplos:
Soluções para a tarefa
Resposta:
As ligações covalentes são realizadas a partir do compartilhamento de elétrons, podendo ser simples, dupla ou tripla, e um ou mais elementos, dependendo da família dos elementos.
A ligação covalente pode ser entre ametal e ametal, hidrogênio e ametal e hidrogênio com hidrogênio. Os ametais tendem a ganhar elétrons, oque acontece nessa ligação para atingir o DUETO ou OCTETO.
As ligação metálica é realizada a partir de metal com metal (um mesmo elemento) ou pode ser uma liga metálica (elementos diferentes METÁLICOS). Os metais possuem alto raio atômico, e por isso tendem a perder elétrons, na ligação metálica os elementos perdem os elétrons até atingir o octeto. Os elétrons perdidos se tornam "livres". Possuem ductibilidade, maleabilidade e são bons condutores de corrente elétrica e de calor.
Exemplos:
Ligação Metálica: Zn(s)
Ligação Covalente (Exemplo APOLAR) : H2
Ligação Covalente (Exemplo POLAR) : H2O
Polar = Forças Diferentes No Compartilhamento
Apolar = Mesma Força No Compartilhamento