Question

6. Escreva a equação de dissociação iônica das bases e classifique-as quanto ao número de hidroxilas e quanto à solubilidade: a) CsOH b) Sr(OH)2 c) Ba(OH)2 d) Al(OH)3​

Answer 1

Resposta:

Considerações:

Bases liberam OH- em solução aquosa.

São compostos iônicos, então são em enorme maioria sólidos (s).

Somente as bases contendo elementos do grupo 1A e 2A (exceto Be e Mg) são fortes as demais são fracas.

Base fraca leva seta dupla, enquanto base forte leva seta única.

A água é o solvente, portanto o meio é aquoso (aq)

a) CsOH

CsOH(s) → Cs+(aq) + OH-(aq)

- Monobase

- Base solúvel (pois é base forte)

b) Sr(OH)2

Sr(OH)2(s) → Sr2+(aq) + 2OH-(aq)

- Dibase

- Base solúvel (pois é base forte)

c) Ba(OH)2

Ba(OH)2(s) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

- Dibase

- Base solúvel (pois é base forte)

d) Al(OH)3

Al(OH)3(s) ⇄ Al3+(aq) + 3OH-(aq)

- Tribase

- Base pouco solúvel (pois é base fraca)

Espero ter ajudado.