6 - De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).Com base nessa teoria, indique a geometria molecular do monóxido de carbono CO.
Soluções para a tarefa
Primeiramente, vamos relembrar a fórmula molecular do dióxido de carbono:
O == C == O
Apenas observando a fórmula, se pode perceber que a sua geometria é linear. Mas existe uma explicação técnica para isso:
O carbono faz duas duplas ligações covalentes com os átomos de oxigênio.
Ele apresenta duas nuvens eletrônicas e a máxima distância possível entre elas é de 180 graus, o que significa que a sua geometria molecular é linear.
Resposta:Primeiramente, vamos relembrar a fórmula molecular do dióxido de carbono:
O == C == O
Apenas observando a fórmula, se pode perceber que a sua geometria é linear. Mas existe uma explicação técnica para isso:
O carbono faz duas duplas ligações covalentes com os átomos de oxigênio.
Ele apresenta duas nuvens eletrônicas e a máxima distância possível entre elas é de 180 graus, o que significa que a sua geometria molecular é linear.
Explicação: