Question

6- Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:

l- 2s2 2p6 3s2 3p5
ll- 3s2 3p6 3d5 4s2
lll- 3s2 3p6 3d10 4s2
lV- 4s2 4p6 5s2

Quem apresenta número atômico impar?

a) lll e lV
b) ll e lll
c) l e lll
d) l e lV
e) ll e lV

ME AJUDEM, POR FAVOR​

Answer 1

Resposta:

1837368 bobonando iwbe9

Answer 2

Resposta:

*utiliza o diagrama de Linus Pauling

**adiciona os que tinham antes

l- 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^5 -somar os coeficientes -> 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17

ll- 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^5  -> 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 5 + 2 = 25

lll- 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^10   -> 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2= 30

lV- 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d^10 4s² 4p^6 5s² = -> 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 6 + 2 = 38

* I e II tem n° atômico impar

Bons estudos!! ;)