Question

6)Considere a reação descrita abaixo:
H3C-Cl + 3Cl2 -> CCl4 + 3HCl

Na halogenação total do cloreto de metila dada anteriormente, a variação de entalpia da reação, em kcal/mol, é:
Obs.: Energia de ligação (kcal/mol) C–H = 99; Cl – Cl = 58; H–Cl = 103; C – Cl = 81. a) – 1023
b) – 243
c) + 54
d) – 81
e) + 81

Answer 1

d) ΔH = -81 kcal/mol

Para calcular a variação de entalpia, a partir das energias de ligação, precisamos calcular a energia de ligação total que é necessário fornecer para dissociar as ligações dos reagentes, subtraído da energia total que é liberada ao formarmos as ligações nos produtos. Ou seja:

ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos

Nos reagentes, teremos a seguinte energia:

H3C - Cl + 3 Cl2 --> CCl4 + 3 HCl  

3 ligações H-C e 1 ligação C-Cl e 3 ligações Cl-Cl:

3 . 99 + 1 . 81 + 3 . 58 = + 552 kcal  

Nos produtos:  

4 ligações C-Cl e 3 ligações H-Cl:  

4 . 81 + 3 . 103 = 633 kcal  

ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos

ΔH = +552 - 633 kcal

ΔH = -81 kcal/mol