6 – Considerando que a nomenclatura dos ácidos está ligada à terminação dos ânions, responda:
a) Qual a fórmula dos ácidos formados a partir dos ânions: Cl-; NO3-; CN-; ClO3-; NO2-; ClO2-
b) Qual o nome de cada ânion
c) Dê o nome dos ácidos formados
d) Segundo a regra prática de determinação da força de um oxiácido, quais dos ácidos formados são fortes?
Soluções para a tarefa
Respondido por
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a) HCl, HNO3, HCN, HClO3, HNO2 e HClO2
b)Cl-(cloreto), NO3-(nitrato), CN(cianeto), ClO3(clorato), NO2(nitrito) ClO2(clorito)
c)Ácido clorídrico, Ácido nítrico, Ácido Cianídrico, Ácido Clórico, Ácido Nitroso e Ácido Cloroso
d)HCl(pela a teoria é um hidrácido forte), HNO3(3-1=2) eHClO3(3-1=2).
OBS...
----Para o oxiácidos;
*Para calcular a força de ácido basta fazer a diferença entre a atomicidade de oxigênio e a de hidrogênio.
HNO3---->3-1=2
***Se a diferença for <0 é fraco, se for =0 é moderado e se for >0 é forte.
----Para os hidrácidos
Fortes= HCl, HBr e HI
Moderado= HF
Fraco= os demais.
b)Cl-(cloreto), NO3-(nitrato), CN(cianeto), ClO3(clorato), NO2(nitrito) ClO2(clorito)
c)Ácido clorídrico, Ácido nítrico, Ácido Cianídrico, Ácido Clórico, Ácido Nitroso e Ácido Cloroso
d)HCl(pela a teoria é um hidrácido forte), HNO3(3-1=2) eHClO3(3-1=2).
OBS...
----Para o oxiácidos;
*Para calcular a força de ácido basta fazer a diferença entre a atomicidade de oxigênio e a de hidrogênio.
HNO3---->3-1=2
***Se a diferença for <0 é fraco, se for =0 é moderado e se for >0 é forte.
----Para os hidrácidos
Fortes= HCl, HBr e HI
Moderado= HF
Fraco= os demais.
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