Question

6- Cinco mols de um gás perfeito se encontram à temperatura de 600K ocupando um volume de 0,5m cúbicos. Mediante a um processo isobárico, o gás é submetido à transformação indicada no gráfico:

Considere: R= 8,31 J/ mol.K

a) Determine a pressão exercida pelo gás durante o processo.

b) Qual a temperatura final do gás?

c) Determine o trabalho realizado sobre o gás no processo.​

Answer 1

a)Pela lei geral dos gases ideais,dada por:$P.V=n.R.T$,podemos calcular a pressão do gás no processo.Resolvendo:

$P.0,5=5.8,31.600\\P=24930/0,5\\P=49860N/m^2$

b)Usando a fórmula:$P1.V1/T1=P2.V2/T2$,achamos a temperatura final.Perceba que irei desconsiderar as pressões P,pois esta não se altera no processo,sendo cortada na hora do cálculo:

$V1/T1=V2/T2\\0,5/600=0,1/T2\\T2=600.0,1/0,5\\T2=120K$

c)O trabalho de um gás em um processo isobárico é dado pela fórmula:

$T=P.\pi V$,Sendo P a pressão e πV a variação de volume.Resolvendo,temos:

$T=49860.(0,1-0,5)\\T=49860.(-0,4)\\T=-19944J$