Question

6. (Cesgranrio-RJ) Num tanque de gás, havia 8200 L de gás a -23°C e 2 vazamento, oxigênio (massa molecular =32 u) atm de pressão. Tendo ocorrido um verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que perdida, massa de gás oxigênio foi sabendo-se que a temperatura permaneceu constante? *
(A) 49
(B) 4,9
(C) 0,49
(D) 0,049
(E) 0,0049​

Answer 1

Resposta:N.D.A onde m cheia=25600 g,m dim=6400 g e m perd=19200 g

Explicação:

V=8200 L,T=-23°C+273--->250°K,P cheia=2 atm,P dim=0,5 atm,P perd=?,MM=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol

           Equação de Clapeyron(massa cheia)

           P cheiaVMM=m cheiaRT

           2.8200.32=0,082.250.m cheia

           524800=20,5.m cheia

           m cheia=524800/20,5

           m cheia=25600 g

           Equação de Clapeyron(massa diminuida)

           P dimVMM=m dimRT

           0,5.8200.32=0,082.250.m dim

           131200=20,5.m dim

           m dim=131200/20,5

           m dim=6400 g

           Equação de Clapeyron(massa perdida)

P perd=P cheia-P dim        P perdVMM=m perdRT

P perd=2-0,5                       1,5.8200.32=0,082.250.m perd

P erd=1,5 atm                      393600=20,5.m perd

                                             m perd=393600/20,5

                                             m perd=19200 g