Question

6) Calcule o valor da Entalpia (∆H) da reação a seguir:

2FeO + 1/2O2 —> Fe2O3

Dados:
Fe2O3 = -196,5 Kcal/mol
FeO = -64,04 Kcal/mol

Answer 1

Explicação:

A variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, então fica:

∆H = (-64,04) - 2 x (-196,5) + 0

∆H = 328,96 Kcal/mol

Espero ter ajudado!!!

Answer 2

A entalpia da reação é: – 68,42 kcal

Fundamentos Teóricos

A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação química pois segundo ela, tal variação depende apenas dos estados inicial e final da reação, independendo dos estados intermediários

Usamos para isso a fórmula: ΔH = Hprodutos – Hreagentes

Entalpia dos reagentes

FeO:  2 mol x (– 64,04 kcal/mol) = – 128,08 kcal

O2: Sendo substância simples em sua forma alotrópica mais estável sua entalpia é zero

Entalpia dos produtos

Fe2O3: 1 mol x (–196,5 kcal/mol) = – 196,5 kcal

Pela Lei de Hess

ΔH = Hprodutos – Hreagentes

Substituindo os valores teremos:

ΔH = – 196,5 – (–128,08) = –196,5 + 128,08 = – 68,42 kcal