6- calcular a capacidade calorífica
Soluções para a tarefa
A quantidade de calor (Q) é dada pela seguinte fórmula:
Q = m . c . ΔT
Onde,
m = massa em g = 12,5 g
c = calor específico = 0,8112 J . K⁻¹ .g⁻¹
ΔT = Tf - Ti = 899 - 24 = 875ºC (tô usando graus ºC, pois a variação de temperatura entre K e graus Celsius ocorre do mesmo jeito) Veja:
24ºC é igual a 297,15 K
899ºC é igual a 1172,15 K
A diferença seria: 1172,15 - 297,15 = 875 K (a mesma variação que ocorre em ºC) fórmula para converter as temperaturas entre Kelvin e Celsius: TK = TºC + 273,15.
Jogando os dados na fórmula do Calor para encontrar o calor necessário para aumentar a temperatura:
Q = m . c . ΔT
Q = 12,5 . 0,8112 . 875
Q = 8872,5 J
A capacidade calorífica dada é 0,8112 J . K⁻¹ . g⁻¹. Essa é a capacidade calorifica por grama, como a questão pediu a molar é preciso saber a massa molar do perclorato de potássio.
Massa Molar:
(Considerando, K = 39 g/mol, Cl = 35,5 g/mol e O = 16 g/mol)
KClO₄ = K + Cl + 4O = 39 g + 35,5 g + (4 . 16 g) = 138,5 g/mol
Agora veja que a capacidade calorífica está em g⁻¹, isso significa tem-se:
0,8112 J . K⁻¹ para cada 1 g de Perclorato de potássio. Como ele quer saber a capacidade calorífica "molar", temos que encontrar para 1 mol de perclorato que equivale a massa de 138,5 g. Regra de três:
Se: 0,8112 --------------------------- 1 g
Então: x --------------------------- 138,5 g (1 mol)
Resolvendo, teremos:
x = 112,3512 J . K⁻¹ . mol⁻¹
Só para esclarecer uma coisa. Na verdade esse dado que ele deu que é 0,8112 J . K⁻¹ . g⁻¹ é na verdade o calor específico (que é a quantidade de energia, nesse caso em joule [J], necessária para aumentar em 1ºK ou 1ºC a temperatura de 1 g do material)
A "capacidade calorífica" na verdade não leva em consideração a quantidade, ou seja, é independente da massa. Por isso acho que nesse seu exercício o calor específico está sendo chamado de capacidade calorífica de forma equivocada.
Para esclarecer, a capacidade térmica ou capacidade calorífica é dada por:
C = m . c
Onde,
C = capacidade calorífica
m = massa
c = calor específico.
O que pode ser também é que o calor específico pode ser chamado de "Capacidade Térmica mássica" e o calor específico molar pode ser chamado de "Capacidade Térmica Molar".