Question

6) As espécies químicas abaixo são:
40
32S-2
18
16
a) São isotopos
b) São isóbaros
d) são isoeletrônicos
e) não possuem relação
Ar a
c) são isótonos​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes.  A≠,  P≠ e  N=  

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

₁₈Ar⁴⁰

Ё = P = Z  = 18

A= 40

N=A-P= 40 - 18

N= 22

₁₆S³²⁽⁻²⁾

P = Z  = 16

A= 32

- como se trata de um ânion S⁻² quer dizer que o átomo que lhe deu origem  tinha 16 Ё e recebeu 2 elétrons, assim, o ânion tem 16+2= 18 Ё;

a) Falsa. Não tem o mesmo Z

b) Falsa. Não tem o mesmo A

d) Verdadeira.

- como o ₁₈Ar⁴⁰ e o ₁₆S³²⁽⁻²⁾ tem o mesmo nº de elétrons, são isoeletrônicos;

e) Falsa. Não tem o mesmo nº de nêutrons.