Question

6. Aqueceram - se 2 mols de PCl 5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCl 5 estava 40% dissociado em PCl 3 e Cl 2 . O valor da constante de equilíbrio é:? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Precisa montar aquela tabelinha

                                
                              Pcl5    ⇆    Pcl3    +   Cl2

I (inicio)                    2                0              Ф

II (reação)               0,8             0,8            0,8      //0,8 é o 40% de 2
                
III (equilíbrio)           1,2             0,8            0,8     // subtrai



Agora encontramos o número de mol, porém para o calculo você precisa da concentração molar, portanto basta se lembrar da formula
  M = n/v  //n (numero de mol)
 
Como ele deu antes que o volume era 2L, basta dividir todos por 2

 PCL5 = 1,2/2 → 0,6
 PCL3 = 0,8/2 → 0,4
 Cl2 = 0,8/2 → 0,4

Agora podemos colocar na formula do Kc

Kc = Cl2 . PCL3 / PCL5
kc = 0,4 . 0,4 / 0,6
kc = 0,16 / 0,6
kc = 0,26

:)

Answer 2

Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio é: 0,26.

É importante saber montar a tabela na qual:                                

                             Pcl5    ⇆    Pcl3    +   Cl2

I (inicio)                    2                0              Ф

II (reação)               0,8             0,8            0,8      //0,8 é o 40% de 2

               

III (equilíbrio)           1,2             0,8            0,8     // subtrai

Efetuaremos o cálculo do número de mol, por meio da concentração molar, usando a seguinte formula:

M = n/v  //n (numero de mol)

 

Como  o volume era 2L, basta dividir todos por 2:

 PCL₅ = 1,2/2 → 0,6

 PCL₃ = 0,8/2 → 0,4

 Cl₂ = 0,8/2 → 0,4

Agora usaremos a formula do Kc:

Kc = Cl₂ . PCL₃ / PCL₅

kc = 0,4 . 0,4 / 0,6

kc = 0,16 / 0,6

kc = 0,26

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