Question

6. (AQ) A combustão completa do etanol (C2H6O) é dada pela seguinte reação: C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Qual a massa de dióxido de carbono (CO2 ), em gramas, que pode ser obtida a partir da mistura de 230 gramas de etanol puro e 240 gramas de gás oxigênio? Dadas as Massas Molares em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1. a) 110 b) 220 c) 330 d) 440 e) 550

Answer 1

d) 440

Para a reação de combustão completa do etanol, temos a seguinte equação balanceada:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Da proporção estequiométrica entre C2H6O e CO2, para cada mol de C2H6O queimado são formados 2 mols de CO2 (1:2), sendo as massas:  46 g/mol (etanol) e 44 g/mol (CO2).

Como o coeficiente estequiométrico do CO2 na reação é 2, devemos multiplicar a sua massa molar por 2, encontrando assim 88 g.

Logo:

46 g de etanol ----------- 88 g de CO2

230 g de etanol ----------- x de CO2

46x = 20240

x = 20240/46

x = 440 g

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Answer 2

Haverá a produção de 440 gramas.

Alternativa correta letra D.

Como determinar a massa de uma reação química?

Primeiramente, veremos a reação químico:

$C_2H_6O + 3O_2$ → $2 CO_2 + 3 H_2O$

Perceba que a reação química está balanceada: o número de elementos nos reagentes (antes da seta, →) é igual ao número de elementos nos produtos (após a seta, →).

Massa molar do etanol:

$C_2H_6O\\12*2+6*1+16\\24+6+16\\46g$

Se em 1 mol de etanol, há 46 gramas em 230 gramas haverá: X mol.

1 mol --- 46g

x mol --- 230g

$230*1=46*x\\x=\frac{230}{46}\\ x=5$

Com isso, pode-se afirmar que a combustão de 1 (um) mol etanol ($C_2H_6O$) produz 2 mol de dióxido de carbono ($CO_2$), logo, 5 mols de etanol produzirá: Y mols de $CO_2$.

1 mol -- 2mol

5 mol -- Y

$y*1=2*5\\y=10$

Massa molar $CO_2$:

$12+16*2\\12+32\\44$

Se 1 mol equivale a 44g em 10 mols haverá: Z

1 mol --- 44g

10 mol --- Z

$Z*1=44*10\\z=440g$

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