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A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) segundo as reações a seguir:
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2
10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2
Considerando uma pastilha contendo 44 g de de azida de sódio, qual o volume de gás nitrogênio (N2)
produzido nas CNTP?
Dados: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol
Soluções para a tarefa
Cálculo estequiométrico com reações sucessivas (Lei de Hess): Soma de equações para obtenção de uma única equação que relaciona as duas espécies citadas no problema.
2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂ Multiplica por 5
10 Na + 2 KNO₃ → K₂O + 5 Na₂O + N₂ Mantem a equação
10 NaN₃ → 10 Na + 15 N₂
(+) 10 Na + 2 KNO₃ → K₂O + 5 Na₂O + N₂
10 NaN₃ + + 2 KNO₃→ K₂O+ 5 Na₂O + 16 N₂
10 mol 16 mol
↓ ↓
10 · 65g -------------------------------------- 16 · 22,4L
44g -------------------------------------- x
x = 24,3L de N₂