Question

6) A 27°C um gás ideal ocupa 500 cm³. Que volume ocupará a -73°C, sendo transformação isobárica?

7) O pneu de um carro estacionado tem uma pressão de 2 atm, quando a temperatura é de 9° C. Depois de o veículo correr em alta velocidade, a temperatura do pneu sobe a 37°C e seu volume aumenta de 10 %. Qual a nova pressão do pneu?

Answer 1

$\frac{Po*Vo}{To} = \frac{P*V}{T}$

6)A transformação isobárica significa que a pressão é constante, então ela não precisa ser considerada nos calculos.
Antes de começar a fazer as contas, temos que converter as unidades de Temperatura de °C para K elvin e de volume de cm³ para Litros.

K = C + 273
temperatura inicial
K = 27 + 273 = 300
temperatura final
K = -73 + 273 = 200

Volume
1 dm³ ------- 1 L
500 cm³ = 0,5 dm³ ------ x L
x = 0,5 L

$\frac{Vo}{To} = \frac{V}{T}$
$\frac{0,5}{300} = \frac{V}{200}$
200×0,5 = 300×V
V = 1/3 L

7)$\frac{Po*Vo}{To} = \frac{P*V}{T}$
$\frac{2*Vo}{9} = \frac{P*1,1Vo}{37}$
37×2×Vo = 9×P×1,1×Vo (Simplifique o Vo)
74 = 9,9P
P ≈ 7,5 atm