Química, perguntado por SamOberlin, 1 ano atrás

6) A 127°C em um recipiente de 500 ml encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kp da reação 2NO2(g) --›N2O4(g)

Dados:

Massas molares: NO2= 46 g/mol;
N2O4= 92 g/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por pedrohenriquea8378
44

Resposta:

Kc= 100

Kp= 3,05

Explicação:

Anexos:
Respondido por bryanavs
9

A constante de equilíbrio Kp da determinada reação será: 100.

Como funciona o Equilíbrio Químico?

O equilíbrio químico se baseia em uma situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos consequentemente se encontram em uma reação química, que acaba se mantendo constante no decorrer do seu tempo.

PS: Nesse equilíbrio, as reações opostas acabam acontecendo em velocidades iguais;  

N = m/MM

N204 n = 1,84 / 92 = 0,02 mol/L

No2 n = 0,46 / 46 = 0,01 mol/L.

Dessa forma, teremos:

V = 500 / 1000

V  = 0,5L

N204 sendo M = 0,02 / 0,5

M = 0,04 mol/L

Finalizando então, teremos que as constantes serão;

M = 0,01 / 0,5 = 0,02 mol/L

2NO2 >>> N204

Kc = Produto / Reagente

KC = 0,04 / 0,02² = 100.

Para saber mais sobre Equilíbrio Químico:

https://brainly.com.br/tarefa/49352655

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)

Anexos:
Perguntas interessantes