6) A 127°C em um recipiente de 500 ml encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kp da reação 2NO2(g) --›N2O4(g)
Dados:
Massas molares: NO2= 46 g/mol;
N2O4= 92 g/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
Kc= 100
Kp= 3,05
Explicação:
A constante de equilíbrio Kp da determinada reação será: 100.
Como funciona o Equilíbrio Químico?
O equilíbrio químico se baseia em uma situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos consequentemente se encontram em uma reação química, que acaba se mantendo constante no decorrer do seu tempo.
PS: Nesse equilíbrio, as reações opostas acabam acontecendo em velocidades iguais;
N = m/MM
N204 n = 1,84 / 92 = 0,02 mol/L
No2 n = 0,46 / 46 = 0,01 mol/L.
Dessa forma, teremos:
V = 500 / 1000
V = 0,5L
N204 sendo M = 0,02 / 0,5
M = 0,04 mol/L
Finalizando então, teremos que as constantes serão;
M = 0,01 / 0,5 = 0,02 mol/L
2NO2 >>> N204
Kc = Produto / Reagente
KC = 0,04 / 0,02² = 100.
Para saber mais sobre Equilíbrio Químico:
https://brainly.com.br/tarefa/49352655
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
