Question

6,0 gramas de alumínio metálico reagem completamente com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação balanceada:

2Al + 3H2O ⇒ Al2O3 + 3H2

Assinale o volume, em litros devgás hifrogênio obtido nas CNTP (Dados (g/mol): Al = 27; H = 1)

Answer 1

Dados

2 Al + 3 H₂O ⇒ Al₂O₃ + 3H₂

m(Al): 6,0 g

MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g

- sabemos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 L;

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 2:3:1:3, isto é, 2 moles de alumínio produzem 3 moles de hidrogênio;

Regra de três

2*27 g(Al)  ----  3*22,4 L(H₂)

6,0 g(Al)  -----      x

x= 3*22,4 L * 6 g ÷2*27 g

x= 7,46≅ 7,5 L de H₂ são produzidos