Question

5g de soda caustica foram dissolvidos em água até o volume de 250ml. Uma alíquota de 25 ml da mesma foram levados a uma neutralização total com solução de H2SO4 de pH=0. Sabendo que foram utilizados 10mL da solução de H2SO4 na neutralização, qual o teor de pureza da soda caustica?

Answer 1

Bom, vamos lá!

MM NaOH (Soda caustica) = 40g / mol



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pH = - log [H+]

0 = - log [H+]

10⁻° = [H+]

[H+] = 1 mol /L

reação :      em 1L

               H2SO4    ~>  2 H+   +  SO4 2-
                  1mol------------2mol
                   x----------------1 mol

x = 0,5 mol / L de  H2SO4 

O VOLUME DE H2SO4 FOI 10 mL  =  0,01 L

n° mols H2SO4 utilizado na neutralização foi?

mol H2SO4 = 0,5 mol /L x 0,01 L = 0,005 mol

reação com NaOH

  H2SO4    2 NaOH          ~>    Na2SO4  +  2 H2O
1mol---------2 mol
0,005mol----x

x = 0,01 mol  NaOH usado na neutralização

esses  0,01 mol estavam presentes em 25 mL

0,01 mol --------25 mL
X-------------------250mL

x = 0,1 mol de NaOH  é o que realmente tem !

1mol NaOH----- 40g
  0,1 mol-----------x

x = 4g de NaOH

pureza : massa / massa inicial x 100%

teor = 4g / 5g  x 100 %  = 0,8 x 100%  = 80%

resp: 80%