Question

5a questão. A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1 (um) mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a: (Dado: Reação de combustão da glicose: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O) *


A) 6
B) 12
C) 108
D) 18
E) 180​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

m(H₂O)= ?

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₆H₁₂O₆ produz 6 mol de H₂O, assim:

        1 mol        =     6 mol

1 mol(C₆H₁₂O₆) = 6 * 18 g(H₂O)

1 mol(C₆H₁₂O₆) = 108 g(H₂O)