Question

5ª-Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário à obtenção de 192 gramas de SO2? S(s) + O2(g) → SO2(g) Massas molares em g/mol: S = 32; O = 16. Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol. a) 5,32L b) 7,48L c) 80,8L d) 67,2L e) 20,8L

Answer 1

Resposta:  d) 67,2L

Formulário:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$\text{Condi\c{c}\~oes PTN}\;\Longrightarrow\;V_m=22,4\;l/mol$

$m_{SO_2}=192\;g$

$MM\,(S)=32\;g/mol$

$MM\,(O)=16\;g/mol$

$S\,(s)\;+\;O_2\,(g)\;\longrightarrow\;SO_2\,(g)$

Resolução:

Comecemos por determinar as Massas Molares do SO₂ e do O₂.

$MM\,(SO_2)=MM\,(S)+2\,MM\,(O)=32+2\times16=64\;g/mol$

$MM\,(O_2)=2\,MM\,(O)=2\times16=32\;g/mol$

Sabendo a Massa Molar SO₂ e a Massa de SO₂, podemos determinar a Quantidade de Matéria de SO₂.

    $MM\,(SO_2)=\dfrac{m_{SO_2}}{n_{SO_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{SO_2}=\dfrac{m_{SO_2}}{MM\,(SO_2)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{SO_2}=\dfrac{192}{64}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{SO_2}=3\;mol$

Pela estequiometria da reação, sabemos que a proporção de O₂ para SO₂ é de 1:1. Assim, podemos estabelecer uma Regra de 3 Simples:

1 mol de O₂     ----------     1 mol de SO₂

x mol de O₂    ----------     3 mol de SO₂

$x=\dfrac{1\times3}{1}=3\;mol$

Logo, sabemos que precisamos de 3 mol de O₂ para obter a quantidade de SO₂ pretendida.

Vamos, por fim, determinar o Volume de O₂.

    $V_m=\dfrac{V_{O_2}}{n_{O_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow V_{O_2}=V_m\times n_{O_2}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow V_{O_2}=22,4\times3\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow V_{O_2}=67,2\;l$

Conclui-se que a resposta correta é a alínea d).

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