Question

5ª) O que acontece com a constante de equilíbrio quando se modifica.
a) A pressão ?
b) A concentração dos reagentes ?
c) A concentração dos produtos ?
d) A temperatura ?

Answer 1

D) so uma modificacao da temperatura pode modificar a constante de equilibrio

Answer 2

Olá!!!

Aumento da pressão

Aumentar a pressão quer dizer mais ou menos "esmagar" uma coisa, ou seja, diminuir o seu volume. Portanto, o aumento da pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor volume .

1N 2(g)  +  3H 2(g)   ---------->   2NH 3(g)

1  +  3 = 4 volumes         2 volumes

Podemos ver que temos 4 volumes nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o equilíbrio desloca-se no sentido (lado) dos produtos , visto que é onde temos menor volume.

-     Diminuição da pressão

Diminuir a pressão quer dizer mais ou menos que aliviamos o "esmagamento", portanto a substância fica bem livre, logo a diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o sentido (lado) de maior volume.Neste caso para os reagentes visto que é onde temos maior volume.

Concentração

-     Aumento da concentração

"desloca o equilíbrio para o sentido (lado) oposto ao aumento"

Exemplo:    H 2   +  Cl 2  -----------> 2HCl

Se se aumentar a concentração do Hidrogénio ( H ) o equilíbrio vai deslocar-se para o lado do HCl , assim como o aumento do Cloro ( Cl ) desloca o equilíbrio para o lado do HCl. Mas o aumento da concentração de HCl , desloca o equilíbrio de H 2 e Cl 2 .

-     Diminuição da concentração

"desloca o equilíbrio para o lado onde houve diminuição"

Exemplo:    H 2   +  Cl 2  -----------> 2HCl

Se diminuirmos a concentração do HCl , o equilíbrio vai deslocar-se no lado do HCl pois foi neste lado onde houve diminuição, assim como, se diminuirmos a concentração de Cl ou H o equilíbrio vai se deslocar para o lado de Cl e I.

Temperatura 

De acordo com o aspecto energético as reacções químicas classificam-se em:

-     Exotérmicas - aquelas que libertam calor. Como por exemplo queima ou combustão de qualquer material. O delta H é negativo ou seja menor que zero.

-     Endotérmicas - aquelas que absorvem calor. O delta H é positivo ou seja maior que zero.

Logo num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura, favorece quem precisa, nessecita de calor pra ocorrer, neste caso a reação endotérmica, portanto o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção endotérmica.

E a diminuição da temperatura vai favorecer quem liberta calor, neste caso a reacção exotérmica.




Brainly esse é meu texto e está no blog: prequimico.blogspot. com