Question

59. (Cefet-AL) Considere as equações termoquímicas a seguir:
1. C(grafite) + 0, (g) 0,(g) AH = A393,5 kJ/mol
II. CO (g) + 0,00, (g) AH = A282,9 kJ/mol
Utilizando os conhecimentos sobre a Lei de Hess, pode-
mos concluir que o calor de formação do CO (g) é:
a) - 110,6 kJ/mol.
b) +221,2 kJ/mol.
c) -221,2 kJ/mol.
d) +110,6 kJ/mol.
e) +534,1 kJ/mol.​

Answer 1

a) - 110,6 kJ/mol.

O calor de formação se refere ao calor que é liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes, ou seja, de substâncias simples, no estado padrão.

I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g)    ΔH = -393,5 kJ/mol

II. CO(g) + 1/2 O2(g) →  CO2(g)  ΔH= -282,9 kJ/mol (inverter a reação, também irá inverter o sinal)

Somando as equações:

C(grafite) + 1/2 O2(g) → CO(g)

ΔH = -393,5 + 282,9

ΔH = -110,6 kJ/mol