Question

56g de sódio reagem com 42,0g de oxigenio formando oxido de sódio, quantos g de sódio são necessários para formar 166g de oxido de sódio?​

Answer 1

Resposta:

Ao reagir 56 g de Na, são produzidos 94,95 g de NaO e nã 166 g.

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 Na + O₂ ----> 2 NaO

Dados

m(Na)= 56 g

m(O₂)= 42 g

m(NaO)= 166 g

MM(Na)= 23 u= 23 g/mol ==> mol= 23 g

MM(O₂)= 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(NaO)= 23 + 16= 39 u= 39 g/mol ==> mol= 39 g

1) verificar se há agente limitante, calculando a quantidade de mols de cada reagente;

- nº de mols do Na  

n= m÷MM

n= 56 g ÷  23= 2,43 mol

- nº mols do O₂

n= 42 ÷  32= 1,31 mol

2) verificar pela relação estequiométrica as quantidades de substâncias que reagem;

- pela estequiometria da equação química, vemos que a razão é de 2:1:2, isto significa que  2 mols de Na reagem com 1 mol de O₂, assim:

Regra de três

2 mol(Na) -------- 1 mol(O₂)

2,43 mol(Na) ---- n

n= 1 mol * 2,43 mol ÷ 2 mol

n= 1,21 mol, como temos 1,31 mols de O₂, ele é o reagente em excesso e o Na é o reagente limitante e devemos efetuar os cálculos a partir do Na;

3) cálculo da massa de NaO formada a partir de 56 g de Na

Regra de três

2 * 23 g(Na) ---- 2 * 39 g(NaO)

56 g(Na) --------   x

x= 2 * 39 g * 56 g ÷ 2 * 23 g

x= 94,95 g de NaO são produzidos quando reagem 56 g de Na com O₂ suficiente;

Obs: a partir de 56 g de Na não podem ser produzidos 166 g de NaO.