56 g de oxido de cálcio (CaO) reagem completamente com 44 g de gás carbônico (CO2), formando carbonato de cálcio (CaCO3).
a)Qual massa de óxido de cálcio necessário para se obter 25 g de produto de reação?
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Podemos usar a lei de Conservação das Massas em problemas desse tipo:
CaO + CO2 ----> CaCO3
56 g - 44 g - x
como há um único produto, sua massa é igual a soma da dos reagentes x = 56 + 44 = 100g
Agora podemos usar a Lei de Proust, das proporções definidas (Regra de Três):
56 g de CaO - 100 g CaCO3
y g ---- 25 g de CaCO3
y = 14g.
São necessários 14g de óxido de cálcio.
CaO + CO2 ----> CaCO3
56 g - 44 g - x
como há um único produto, sua massa é igual a soma da dos reagentes x = 56 + 44 = 100g
Agora podemos usar a Lei de Proust, das proporções definidas (Regra de Três):
56 g de CaO - 100 g CaCO3
y g ---- 25 g de CaCO3
y = 14g.
São necessários 14g de óxido de cálcio.
millymorais16:
Vlw!
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