Question

55%
Em um calorímetro com
capacidade térmica é 10 cal/°C e
cuja temperatura é de 20 °C se
colocam 100 g de água a 40°C
e 100 g de chumbo a 150 °C.
Determine a temperatura de
equilíbrio térmico. (Calor
específico do chumbo = 0,03
cal/g.°C) *​

Answer 1

Resposta:

T = 41,15°C

Explicação:

Vamos supor que a água não evaporou (se isso estiver errado, devemos fazer novamente os cálculos)

Q = C*ΔT (calor do calorímetro), em que:

Q = calor

C = capacidade térmica

ΔT = variação da temperatura

Q(água) = m(ag)*c(ag)*ΔT, em que:

m(ag) = massa de água

c(ag) = calor específico da água (1 cal/g°C)

Q(chumbo) = m(Pb)*c(Pb)*ΔT

Q + Q(água) + Q(chumbo) = 0

10*(T - 20) + 100*1*(T - 40) + 100*0,03*(T -150) = 0

10T - 200 + 100T - 4000 + 3T - 450 = 0

113T = 4650

T = 41,15°C

(A água não evaporou, portanto o cálculo está correto)