50pts!!!!!!!! Sabemos pela fórmula da densidade que massa e volume são diretamente proporcionais. No entanto, como isso funciona para gases? Os gases possuem alta elasticidade e compressibilidade, então ocupam todo o volume por eles fornecidos. No caso de um gás estar armazenado em uma bexiga dentro de uma sala, por exemplo, quando a mesma é estourada o gás ocupará todo o volume da sala e, por consequência, será "criada" massa? Se isto ocorrer, como fica a ideia de que a energia não pode ser criada e nem destruída?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Olá!
Pela fórmula da densidade, massa e volume são diretamente proporcionais:
d = m/v
mas isso não significa que a será criada massa, apenas que a densidade de um gás depende do seu volume, portanto a densidade do gás é variável. Quando analisa-se a equação dos gases ideais ( p . V = n . R . T) e que o número de mols (n) é dado pela fórmula n = m/MM e substitui-se na fórmula dos gases ideais:
p.V = (m/MM) . R . T
(p . MM )/ ( R . T) = m/V = d
Podemos ver que a densidade depende da pressão (p), massa molar (MM), constante dos gases ideais (R) e temperatura (T). Como a massa molar não se altera, ela é um valor pré-estabelecido com cálculos (assim como a massa), portanto o gás não cria massa, apenas altera sua densidade, baseado na fórmula deduzida acima.
Espero ter ajudado!