500 ml de uma solução 2 mols de HBr são misturados a 100 ml de solução a 0.8 mol/l do mesmo ácido . qual a concentração em mol/l da solução final ??
muito obrigada para quem responder
FlavioJunyor:
É 500ml de uma solução 2mol/L, ou de uma solução de 500ml contendo 2 mols?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Para a mistura de soluções usamos a seguinte equação:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Sendo que Vf=V1+V2
Assim, temos:
C1=2mol/L (se for isso mesmo)
V1=500mL=0,5L
C2=0,8mol/L
V2=100mL=0,1L
Vf=V1+V2=0,5+0,1=0,6L
Substituindo na equação:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf.0,6=2.0,5+0,8.0,1
Cf=1,8mol/L de HBr
Espero ter ajudado :)
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Sendo que Vf=V1+V2
Assim, temos:
C1=2mol/L (se for isso mesmo)
V1=500mL=0,5L
C2=0,8mol/L
V2=100mL=0,1L
Vf=V1+V2=0,5+0,1=0,6L
Substituindo na equação:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf.0,6=2.0,5+0,8.0,1
Cf=1,8mol/L de HBr
Espero ter ajudado :)
Respondido por
1
1 vc vai calcular a concentração de HBr
C=mol/V=2/0,5L= 4 mol/l
Depois vai usar
Cf*Vf=C1*V1+C2*V2
Cf*0,6=0,4*0,5+0,8*0,1
Cf=0,5 mol/l
C=mol/V=2/0,5L= 4 mol/l
Depois vai usar
Cf*Vf=C1*V1+C2*V2
Cf*0,6=0,4*0,5+0,8*0,1
Cf=0,5 mol/l
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