500 mL de uma solução 0,10 mol/L de NaCl perde água por evaporação, até que a concentração da solução passe a ser 0,25 mol/L. Calcule a massa de água evaporada da solução inicial
Soluções para a tarefa
Resposta:
300 mL de Agua evaporados
Explicação:
Concentracao inicial X volume inicial = concentracao final x volume final
500 . 0,1 = X . 0,25
X = 200 (volume final)
500mL de agua inical - 200 do volume final = 300 mL evaporados
Resposta:
300g
Explicação:
Vou fazer por raciocínio:
Você tem 500ml de solução 0,1 mol/L. Logo, no seu recipiente, há 0,05mol de NaCL.
No final você sabe que sua concentração é 0,25mol/L, mas você não sabe o volume.
Na verdade a pergunta se torna: para que volume de água V, tendo 0,05 mol de NaCl no recipiente, minha concentração será 0,25? Equacionando:
M = n/V
0,25 = 0,05/V
V = 0,05/0,25
V = 0,2L
Com esse volume, eu posso concluir que o volume final é 200 ml, logo, o ∆V = 500 - 200 = 300ml.
Como a água tem uma densidade d ≈ 1 g/mL, pode-se dizer que se perdeu 300g de água.