Question

500 mL de solução contém 10g de sulfato ferroso (Fe2(SO4)3) 100% dissociado. Calcule a concentração em quantidade de matéria de sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mol por litro. (Fe= 56, S=32, O=16)

Answer 1

Olá

Molaridade do sulfaro ferroso:

massa= 10 g

massa molar = 400 g/mol-1

volume = 500 mL = 0,5 L

M= m / mm x v

M= 10 / 400 x 0,5

M= 10 / 200

M= 0,05 mol/L-1

agora calcularemos a molaridade dos íons :

Fe2(SO4)3 ---------------> 2 Fe³+     +     3SO-² 4
↓                                 ↓                     ↓

1 mol  ---------------------->2 mol         +      3 mol
0,05 mol/L                  0,10 mol/L           0,15 mol/L
 
 
espero ter ajudado, bons estudos,.