Question

500 ml de solução contem 10 gramas de sulfato férrico 100% dissociado. calcule a molaridade da solução. dados Fe=56 S=32 O=16

Answer 1

Olá! 

Vamos começar entendendo o que é a molaridade.

Molaridade nada mais é que a concentração molar de uma substância, dada em mol/L.

Sabendo disso, podemos partir para os cálculos.

A fórmula de molaridade é a seguinte: 

M= n/ V

Onde, 

M= Molaridade (mol/L)
n= Número de mols do soluto (mol)
V= Volume da solução (L)

Podemos ainda deixar essa fórmula mais fácil de trabalhar, entendendo que: 

n= m/ MM

Onde, 

m= Massa do soluto (g)
MM= Massa molar do soluto (g/mol), que é encontrada na tabela periódica. 

Teremos então: 

M= m ÷ MM × V

Antes de finalizarmos o cálculos, teremos que converter o volume e calcular a massa molar. 

1) 500 mL = 500 × 10⁻³ L ou 0,500 L

2) Como o sulfato férrico possui fórmula molecular Fe₂(SO₄)₃, para calcular a massa molar temos que multiplicar a massa molar de cada elemento pelo número que possuímos e depois somá-los. 

Fe₂= 56 × 2 = 112
S= 32 
O₄= 16 × 4 = 64 
(SO₄)₃ = 32+64 = 96 × 3= 288

Fe₂(SO₄)₃= 112+288= 400 g/mol

Agora podemos substituir na fórmula. 

M =  10 ÷ 400 × 0,500
M= 10 ÷ 200
M= 0,05 mol/L

Espero que entenda e bons estudos.