Question

50. (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final, em mol/L, de NaCl, multiplicada por 100? a) 10 b) 13 c) 12 d) 11 e) 14​

Answer 1

Resposta:

Alternativa C, 12.

Explicação:

Concentração de NaCl (Cloreto de Sódio) no Aquário:

$NaCl:0,08mol/l$

Volume do Aquário:

$V=20l$

Multiplicando Concentração e Volume encontramos a quantidade de NaCl em mols no aquário:

$C(NaCl)*V=Mols(NaCl)\\Mols(NaCl)=0,08mol/l*20l\\Mols(NaCl)=1,6mols$

Agora repetimos o mesmo processo para encontrar a quantidade de mols na solução que será adicionada no aquário:

Concentração de NaCl na solução a adicionar no aquário:

$NaCl:0,52mol/l$

Volume da solução a adicionar no aquário:

$V=2l$

Mols na solução a adicionar no aquário:

$Mols(NaCl)=0,52*2\\Mols(NaCl)=1,04mols$

Agora já temos a quantidade de NaCl tanto no aquário quanto na solução, e temos também tanto o volume do aquário quanto o volume de água a adicionar ao aquário.

$Mols(NaCl)=1,6 + 1,04=2,64mols\\Volume(total)=20+2=22litros\\ConcentracaoFinal=2,64mol/22l\\ConcentracaoFinal=0,12mol/l$

A questão pede a Concentração Final x 100

$0,12*100=12$

12 é o resultado.