50 litros de um gás perfeitos, á 4 atm,em temperatura constante,é mudado para o estado de 25 litros.qual a nova pressão?
Soluções para a tarefa
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Boa noite.
É essencial nesses exercícios compreender o que ele revela, sendo ele temos nesse gás "uma temperatura constante"
Para ele devemos aplicar a chamada "Lei de Boyle" onde:
p1v1/t1= p2v2/t2
As temperaturas são constantes então p1v1=p2v2
Dados do exercicio
v1= 50 Litros
p1= 4 atm
v2= 25 litros
p2= x (atm)
50x4=25x
200=25x
x=200/25
x=8atm
P2= 8atm
Guarde sempre essa relação:
Se o volume de um recipiente é grande e quando comprimido o mesmo a pressão deste gás é acrescida.
Igual ao exercício, ele diminuiu o volume pela metade e dobrou a pressão deste gás.
Bons estudos!!
É essencial nesses exercícios compreender o que ele revela, sendo ele temos nesse gás "uma temperatura constante"
Para ele devemos aplicar a chamada "Lei de Boyle" onde:
p1v1/t1= p2v2/t2
As temperaturas são constantes então p1v1=p2v2
Dados do exercicio
v1= 50 Litros
p1= 4 atm
v2= 25 litros
p2= x (atm)
50x4=25x
200=25x
x=200/25
x=8atm
P2= 8atm
Guarde sempre essa relação:
Se o volume de um recipiente é grande e quando comprimido o mesmo a pressão deste gás é acrescida.
Igual ao exercício, ele diminuiu o volume pela metade e dobrou a pressão deste gás.
Bons estudos!!
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