Question

50 litros de um gás perfeitos, á 4 atm,em temperatura constante,é mudado para o estado de 25 litros.qual a nova pressão?

Answer 1

Boa noite.

É essencial nesses exercícios compreender o que ele revela, sendo ele temos nesse gás "uma temperatura constante"
Para ele devemos aplicar a chamada "Lei de Boyle" onde:

p1v1/t1= p2v2/t2

As temperaturas são constantes então p1v1=p2v2

Dados do exercicio

v1= 50 Litros
p1= 4 atm
v2= 25 litros
p2= x (atm)

50x4=25x
200=25x
x=200/25
x=8atm
P2= 8atm

Guarde sempre essa relação:

Se o volume de um recipiente é grande e quando comprimido o mesmo a pressão deste gás é acrescida.
Igual ao exercício, ele diminuiu o volume pela metade e dobrou a pressão deste gás.

Bons estudos!!