Question

50 gramas e Trióxido de enxofre(SO3) ocupa 20L a 623mmHg. Calcular a temperatura e a densidade da amostra gasosa . (S=32u , 0=16u)

Answer 1

Resposta: 47 oC ou 320 K

densidade = 2,5 g/L

Explicação:

Utilizando a equação de Clapeyron temos:

PV = m/M RT

onde  ou

P = pressão do gás = 623 mm Hg

V = volume do gás em L = 20

m = massa em gramas do gás = 50

M = massa molar = 1x32+3x16 = 80 g/mol

R = constante universal dos gases = 62,3 mm Hg.L/molK

Substituindo os valores teremos:

623x20 = 50x62,3xT/80

80x623x20 = 50x62,3xT

T = 320 K ou 320 -273 = 47 oC

densidade = PM/RT = 623x80/62,3x320

densidade = 2,5 g/L

ou densidade = m/V = 50/20 = 2,5 g/L