Question

50. Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, foi observado que em 120s formam-se 6,72 L de O₂ medidos em CNTP. Mediante a equação abaixo, calcule a velocidade média de formação de O₂ em g/s, e após 15 min qual a quantidade de oxigênio seria formada (massa atômica do O = 16 g/mol) 2KCIO3 -------------> 2KCl +302
a) 1,6 g/s e 72 g
b) 0,8 g/s e 72 g
c) 0,08 g/s e 144 g
d) 0,08 g/s e 72 g
e) 0,16 g/s e 36 g​

Answer 1

Resposta:

Letra D)

Explicação passo a passo:

I) Massa molar do oxigênio (O2) = 32g
Explicação: 

O: 2 . 16 = 32

II) Qualquer gás medido na CNTP = 22,4L

Portanto, 1 mol de O2 = 22,4L

III) Encontrando o volume (L) em grama (g):

2KCIO3 → 2KCl + 3O2

(Seguindo os coeficientes estequiométricos):

3 . (22,4L) O2 ——— 3 . (32g) O2

6,72L O2 —————- x

67,2x = 645,12

x = 645,12/67,2

x = 9,6g O2

IV) Encontrando g/s:

Sabendo que 9,6g equivale a 6,72L:

120s ——- 9,6g

1s ————- x

120x = 9,6

x = 9,6/120

x = 0,08g/s

V) Quantidade de O2 após 15 minutos:

15 min = 900seg

1 s ——— 0,08g

900s ——- x

x = 72g