Question

50,0 g de ácido butanodioico foram reagidos completo e estequiometricamente com bicarbonato de sódio, 80% de pureza. Qual o volume de gás carbônico produzido nessa transformação ? Considere o volume molar de um gás igual a 22L

Answer 1

A reação balanceada será:
H2C4H4O4 + 2NaHCO3  -->  Na2C4H4O4 + 2H2O + 2CO2

Pela reação 1mol de ácido forma 2 mols de gás carbônico.
Calculamos quanto em mols de ácido reage:
n=m/MM
m=50g
MM(H2C4H4O4)=2+4.12+4+4.16=118g/mol
n(H2C4H4O4)=50/118=0,424mol
Então será formado o dobro disso em mols de CO2
n(CO2)=2.0,424=0,848mol

Calculamos o volume disso por uma regra de 3:
1mol ---------------- 22L
0,848mol ------------ X
X=0,848.22=18,66L de CO2

Isso para uma reação em que a quantidade de 50g seja 100% de ácido.
No enunciado é dito que a pureza é de 80%. Se essa pureza está relacionada ao bicarbonato, como a reação ocorre de forma estequiométrica (em proporção correta) será volume mesmo a quantidade de CO2 liberado. Se a pureza for relacionada ao ácido, então o volume real de CO2 produzido será:
V(CO2)=0,8.18,66=14,9L de CO2.

Espero ter ajudado =)