Question

5. (VUNESP 2005/2) – A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH= – 110,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH= – 283,0 kJ
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.
b) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= + 393,5kJ.
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= + 393,5kJ.
d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= – 393,5kJ.
e) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.

Answer 1

C(s)+1/2O2(g) →CO(g)       ΔH= -110,5 KJ (1)
CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g)  ΔH= -283 KJ    (2)

Os (CO(g)) serão eliminados pois tem um do lado direito da seta - (1) e o outro está do lado esquerdo da seta (2), assim resta:

C(s) + 1O2(g) → CO2(g) ΔH= -393,5

* Mantém o sinal negativo do ΔH pois não fez nenhuma alteração na formula inicial, só eliminou os termos necessários.

Espero ter ajudado, um abraço.

Answer 2

Resposta:

letra e) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.

Explicação:

I - C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH= – 110,5 kJ

II - CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH= – 283,0 kJ

Vamos eliminar as substâncias necessárias, os que são iguais, mas em lados opostos ( CO) e somar os que repetem do mesmo lado. Depois somamos as entalpias.

I - C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH= – 110,5 kJ

II - CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH= – 283,0 kJ

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C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH= - 393,5 Kj