Question

5. (VUNESP 2005/2) – A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH= – 110,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH= – 283,0 kJ
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.
b) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= + 393,5kJ.
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= + 393,5kJ.
d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= – 393,5kJ.
e) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.

Preciso de ajuda
digan a letra certa

Answer 1

Resposta letra E , pq vc corta o CO e soma os resultados 

Answer 2

Resposta:

A letra correta é a letra c

Explicação:

Os (CO(g)) serão eliminados pois tem um do lado direito da seta e o outro do lado esquerdo assim resta:

C(s) + 1O2(g) → CO2(g) ΔH= -393,5