Question

5- Uma solução de aquosa de 1L contém 0,100mol de cromato de potássio (K2CrO4). Qual a concentração dessa solução em g/L? O que acontece com a concentração após a evaporação de 1/2L de solução?

a) 194; a concentração diminui
b) 19,4; a concentração não se altera
c) 0,194; a concentração aumenta
d) 19,4; a concentração diminui
e) 194; a concentração não se altera

Answer 1

Teremos que:
0,1 mol . 194 g K2CrO4 / mol = 19,4 g K2CrO4

C = m soluto / v solução
C = 19,4 g / L

Se ocorrer a evaporação de 1/2 L o volume final será de 1/2 L, logo:
C = 19,4 g / 1/2 L
C = 38,8 g / L

A concentração inicial é 19,4 e a final é o dobro da inicial, mas não encontrei alternativa para isso... os valores estão corretos?

Espero que ajude :)