Question

5) Uma solução de ácido cloridrico foi
preparada utilizando-se 0,1 mol do ácido
até o volume final de 1 L de solução.
Determine a concentração de hidroxila e
O pH da solução preparada.
A.[OH-] = 1.10-13 e pH = 1.
B.[H+]= 1.10-13 e pH = 1.
C.[OH-]= 1. 10-1 e pH = 1.
D.[H+]= 1. 10-1 e pH = 1.
E.[OH-] = 1.10-13 e pH = 13.
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Answer 1

Tendo a quantidade mol 0,1 e o volume da solução 1 L.

Encontra-se a concentração do ácido que é:

C = n/V         (n = número de mols e o V= volume)

C = 0,1/1 = "0,1 mol/L"

O pH é calculado assim:

pH = - log (da concentração do ácido)

pH = - log 0,1

"pH = 1"

A primeira parte da questão está resolvida, pois já foi encontrado o pH. Agora basta encontrar o concentração da hidroxila. Para isso precisamos do pOH. Cuja fórmula é:

pOH = - log (da concentração de OH)

pOH = - log [OH⁻]

Encontra-se o pOH através da seguinte fórmula:

pH + pOH = 14, como temos o pH é possível encontrar o pOH, assim:

1 + pOH = 14

"pOH = 13"

Agora que tem-se o valor de pOH basta jogar na fórmula dele:

pOH = - log [OH⁻]

13 = - log [OH⁻]    

(multiplicando ambos os lados por -1 para deixar o log positivo):

-13 = log [OH⁻]  

[OH⁻]  = 10⁻¹³ ou 1 . 10⁻¹³.

Assim, a alternativa correta é a letra "A".