Question

5) Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Sabendo que 88 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 212 g de carbonato de sódio e 36 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?​

Answer 1

A massa necessária de hidróxido de sódio nessa reação com dióxido de carbono é de 160g. Para chegarmos a esta conclusão precisaremos montar a reação e utilizar uma tabela periódica. Seguimos o passo-a-passo abaixo.

1) Saber as fórmulas dos compostos mencionados

• Dióxido de carbono = $CO_{2}$
• Hidróxido de sódio = $NaOH$
• Carbonato de sódio = $Na_2 CO_3$
• Água = $H_2O$

2) Montar e balancear a reação

Ajustamos os coeficientes na seguinte ordem:

1. Metais
2. Ametais
3. Carbono
4. Hidrogênio
5. Oxigênio

Assim, teremos como resultado:

$CO_{2} + 2NaOH - > Na_{2}CO_3 + H_2O$

3) Calcular a massa molar de cada composto

Consultando a tabela periódica, temos:

• $CO_{2}$ -> 12g/mol + 2x16g/mol = 44g/mol
• $NaOH$ -> 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol
• $Na_2 CO_3$ -> 2x23g/mol + 12g/mol + 3x16g/mol = 106 g/mol
• $H_2O$ = 2x1g/mol + 16g/mol = 18g/mol

4) Reescrever a reação com as massas

44g $CO_2$ + 2x40=80g $NaOH$ -> 106g $Na_2CO_3$ + 18g$H_2O$

O enunciado nos propõe:

88g $CO_2$ + ?? $NaOH$ -> 212g $Na_2CO_3$ + 36g$H_2O$

Assim, basta fazer a relação:

44g $CO_2$  ---- 80g $NaOH$

88g $CO_2$  ---- ??

?? = (80x88)/44 = 160g $NaOH$

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