Question

5. Uma amostra de propano consiste em 0,220 mol de moléculas de propano e contém 0,660 mol de átomos de C e 1,76 mol de átomos de H. Qual é a fórmula empírica e a fórmula molecular do propano?​

Answer 1

Tanto a formula minima ou empírica do propano como a fórmula molecular do mesmo é $C_{3}H_{8}$.

Temos que uma amostra tem 0,220 mol de moléculas de propano, 0,660 mol de átomos de carbono e 1,76 mol de átomos de hidrogênio.

Assim, para encontrarmos sua formula minima ou empírica devemos dividir o número de moles do carbono e hidrogênio, pelo menor valor (0,660 mol):

C = 0,660 ÷ 0,660 = 1

H = 1,76 ÷ 0,660 = 2,67

Assim, para cada 1 carbono temos 2,67 hidrogênios na formula minima do propano. A fim de deixarmos em número inteiros, temos que para cada 3 carbonos temos 8 hidrogênios na formula minima do propano, resultando em $C_{3}H_{8}$.

Para definirmos a formula molecular do propano, temos que:

C = 0,660 ÷ 0,220 = 3

H = 1,76 ÷ 0,220 = 8

Logo, temos 3 carbonos e 8 hidrogênios, assim, formula molecular igual a $C_{3}H_{8}$.

Espero ter ajudado!