Question

5) Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação: HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O Qual a concentração em mol L-1 dessa solução de KOH?

Answer 1

Massa do soluto = 0,2050 g 

Massa molar ( H2C2O4 . 2 H2O ) = 126 g/mol

Número de mols de ácido oxálico:

1 mol ----------- 126 g
x mol ----------- 0,2050 g

x = 0,2050 / 126

x = 0,001626 mols de ácido oxálico

Estequiometria da reação para o cálculo do nº de mols de KOH:

1 HOOCCOOH + 2 KOH ⇆ 1 KOOCCOOK + 2 H2O
    ↓                            ↓
1 mol ------------------2 mols
0,001626 ------------> y mols

y = 0,001626 . 2

y = 0,003252 mols de KOH

Por fim cálculo da concentração molar de KOH:

Volume de KOH = 25,52 mL

1 L --------------- 1000 mL
z L -------------- 25,52 mL

z = 25,52 / 1000

z = 0,02552 L

M = n / V

M = 0,003252 / 0,02552

M = 0,1275 mol/L-1

espero ter ajudado!.