Question

5) Um recipiente fechado contem o sistema gasoso representado pelo equilíbrio químico: 2 NO (g) + Cl₂(g) 2 NOCI (g) sob pressão de 6 atm e durante o equilíbrio constituído de 0,4 mol/L de NO, 1,6 mol/L de Cl2 e 2 mol/L de NOCI. Determine o valor de Kc do sistema.

6) Existem alguns fatores que podem deslocar um equilíbrio químico. Dada a equação H2(g) + I2(g) 2 HI(g), explique para qual lado ocorreria o deslocamento do equilíbrio químico ao aumentar a concentração de H2.Use o Princípio de Le Chatelier para explicar.

Answer 1

Explicação:

5)

Kc = [NOCl]²/{[NO]²[Cl2]}

Kc = 2²/[(0,4²)(1,6)]

Kc = 4/0,256 = 16 (para ficar só em 2 algarismos significativos, as concentrações fornecidas tinham apenas 1 algarismo significativo)

6)

Kc = [HI]²/{[H2][I2]}

a constante de equilíbrio é uma constante. Se a concentração de H2 aumenta, o denominador aumenta, então o numerador precisa aumentar para que Kc não se altere, então a concentração de HI vai aumentar.

Eu acho muito digno a pessoa criar um princípio em sua própria homenagem e que poderia ser resumido em "Uma constante não se altera".