Question

5. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.

6. Uma quantidade de matéria igual a 5mol de gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade de gás é: (Dado: R: 0,082 atm .L/mol.K)
a) 0,675 atm
b) 0,75 atm
c) 6,75 atm
d) 7,5 atm
e) 75 atm

Answer 1

Resposta: As respostas das questões 5 e 6 descritas na figura em anexo são:

Questão 5:  0,1 atm - LETRA A

Questão 6: 7,5 atm - LETRA D

Explicação:

Questão 5

Volume inicial = 20 ^3 = 8000 cm3 = 8 L

Volume final = 40^3 = 64000 cm3 = 64 L

Sendo a transformação isotérmica, vamos usar a equação

P1V1 = P2V2 onde

P1 = pressão inicial – 0,8 atm

V1 = volume inicial = 8 L

P2 = pressão final (a determinar)

V2 = volume final = 64 L

Substituindo os valores teremos:

0,8 x 8 = P2 x 64

P2 = 6,4 / 64 = 0,1 atm – LETRA A

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Questão 6

Vamos usar a equação de Clapeyron: PV = nRT onde:

P = pressão do gás (a determinar)

V = volume ocupado pelo gás = 16,4 L

n = quantidade de matéria = 5 mol

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta = 27+273 = 300 K

Substituindo os valores teremos:

P x 16,4 = 5 x 0,082 x 300

P = (5 x 0,082 x 300) / 16,4 = 7,5 atm – Letra D