Question

5- Um cilindro de CO2, contém 5L de CO2 a 3,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se resolvermos diminuir o volume para 3000ml, teremos que aplicar uma pressão de? * 1 ponto 600atm 5atm 1,66atm 1,8atm​

Answer 1

Resposta:

A pressão final do gás para 3000mL (3L) é de 5atm.

Explicação:

Para resolução deste exercício é necessário retornar ao conceito da Equação de Clapeyron.

Equação de Clapeyron:

$pV = nRT$

Perceba que estamos diante da mesma Temperatura, gás (n) e constante(R).

Com isso, simplificando a equação, teremos:

$pV$

Como iremos comparar os gases, podemos simplificar em gás 1 e gás 2:

$pV = p2V2$

Importante: a unidade de medida padrão é o LITRO (L), logo tem de ser realizado as conversões de mililitro (mL) para Litro.

Dados

Gás 1:

Volume = 5L

Pressão: 3atm

Gás 2:

Volume = 3L

Pressão = x

Calculando os valores e igualando, teremos:

$pV=p2V2\\\\5*3 = p2*3\\\\15 = 3p2\\\\\frac{15}{3} = p2\\\\p2 = 5 atm$

A pressão final será de 5 atm.