Física, perguntado por HadassaFiry, 9 meses atrás

5) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atm e temperatura de 227 oC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 oC. Qual será o volume final? (Considere que a temperatura de 0 oC corresponde a 273 K).

Soluções para a tarefa

Respondido por gabriela123200234
43

Resposta:

T1 = 227oC + 273 = 500K

(1*V2)/300 = (4*25)/500

V2/300 = 100/500

V2/300 = 0,2

V2 = 300*0,2

V2 = 60L

V2 - V1 = 60L - 25L = 35L


HadassaFiry: Obrigada, poderia me ajudar em outra questão?ta no meu perfil! vai me ajudar muito,agradeço desde ja.
HadassaFiry: A partir dos conceitos e exemplos analisados nas aulas virtuais, responda as questões incluindo necessariamente todos os cálculos necessários. Questões sem o desenvolvimento matemático não serão consideradas.
1) Desenvolva os cálculos descobrindo as variáveis físicas e o tipo de transformação:
a) p1=2atm, v1=3L, p2=5atm, v2=?; b) v1=3L, T1=3K, v2=6L, T2=?; c) p1=2atm, T1=100K, p2=3atm, T2=?; d) p1=5atm, v1=4L, T1=200oC, p2=7atm, v2=8L, t2=?.
Respondido por loloizacastros90
1

Resposta:

35 L

Explicação:

De acordo com a equação geral dos gases:

(P2*V2) / T2   =   (P1*V1) / T1

P1 = 4atm

V1 = 25L

T1 = 227oC + 273 = 500K

...

P2 = 1atm ( pressão alterada pela abertura da válvula).

V2 = ?

T2 = 27oC + 273 = 300K

Substituindo os valores...

(P2*V2) / T2   =   (P1*V1) / T1  

(1*V2) / 300  =  (4*25) / 500

V2/300 = 100/500

V2/300 = 0,2

V2 = 300*0,2

V2 = 60L

O volume de 60L é o volume total, então calcula-se a diferença para achar o volume que escapou.

V2 - V1

= 60L - 25L

=  35L

Perguntas interessantes