Question

5) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atm e temperatura de 227 oC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 oC. Qual será o volume final? (Considere que a temperatura de 0 oC corresponde a 273 K).

Answer 1

Resposta:

T1 = 227oC + 273 = 500K

(1*V2)/300 = (4*25)/500

V2/300 = 100/500

V2/300 = 0,2

V2 = 300*0,2

V2 = 60L

V2 - V1 = 60L - 25L = 35L

Answer 2

Resposta:

35 L

Explicação:

De acordo com a equação geral dos gases:

(P2*V2) / T2   =   (P1*V1) / T1

P1 = 4atm

V1 = 25L

T1 = 227oC + 273 = 500K

...

P2 = 1atm ( pressão alterada pela abertura da válvula).

V2 = ?

T2 = 27oC + 273 = 300K

Substituindo os valores...

(P2*V2) / T2   =   (P1*V1) / T1  

(1*V2) / 300  =  (4*25) / 500

V2/300 = 100/500

V2/300 = 0,2

V2 = 300*0,2

V2 = 60L

O volume de 60L é o volume total, então calcula-se a diferença para achar o volume que escapou.

V2 - V1

= 60L - 25L

=  35L