5 - Um bloco de gelo de massa 200 g está a 0° C.
Determine a quantidade de calor que se deve
fornecer a esse bloco para transformá-lo totalmente
em água a 0° C.
Obs.: O calor latente (L) da água a 0°C é 80 cal/g.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A quantidade de calor é de 16 KCal (16000 calorias)
Explicação:
Inicialmente lembramos a fórmula da Quantidade de Calor envolvida para transformações de estado, como do sólido para o líquido.
Q = m.L
Q: Quantidade de Calor
m: Massa
L: Calor Latente
Sabemos então que o valor fornecido do calor latente a 0ºC (temperatura que representa a transformação da água), é 80 cal/g, sendo assim:
Q = 200g . 80 cal/g
Q = 80*200 cal
Q = 16000 cal
Q = 16 Kcal (kilo calorias)
Explicação:
A quantidade de calor que deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em água a 0 ºC é equivalente a 16.000 calorias.
Levando em consideração que:
a massa do bloco de gelo: 200 grama
temperatura da água: água a 0 ºC
Lf = 80 calorias por grama
A fórmula da calorimetria que deve ser usada nesse tipo de exercício é a seguinte:
Q=m.L
onde:
Q: quantidade de calor
m: massa
L: calor latente de fusão do gelo
Sendo assim, agora basta fazer a substituição das informações fornecidas no texto da atividade, teremos que:
Q = 200 x 80
Q= 16.000 calorias