Question

5.Um bloco de 500g esta a uma temperatura de 10°C Qual e o calor necessário para que sua temperatura seja 90°C? Use c = 0,11 cal/g.°C.

Answer 1

A quantidade de calor necessária para que ocorra essa variação de temperatura é de 4400 cal.

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Cálculo

A quantidade de calor é equivalente ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

$\large \textsf{Onde:}$

$\large \sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$

$\large \sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ g)$

$\large \sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$

$\large \sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$

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Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:

$\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{500 g} \\\sf c = \textsf{0,11 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 90- 10 = 80 \; ^\circ C \\ \end{cases}$

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$\Large \sf Q = 500 \left[g\right] \cdot \textsf{0,11} \left[\dfrac{cal}{g \cdot~\! ^\circ C}\right] \cdot 80 \left[^\circ C\right]$

$\Large \sf Q = 55 \left[\dfrac{\diagup\!\!\!\! g \cdot cal}{\diagup\!\!\!\! g \cdot~\! ^\circ C}\right] \cdot 80 \left[^\circ C\right]$

$\Large \sf Q = 4400 \left[\dfrac{cal \cdot ~\!\! \diagup\!\!\!\!\!\! ^\circ C}{\diagup\!\!\!\!\!\! ^\circ C}\right]$

$\boxed {\boxed {\Large \sf Q = 4400 \left[cal\right] }}$

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