Question

5. (UFV-MG) Uma substância pura de massa igual a 32,00 g foi submetida a análise elementar e verificou-se que
continha 10,00 g de cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio.
a) Qual o teor (porcentagem) de cada elemento na substância?
b) Qual a fórmula mínima da substância? (Massas atômicas: Ca = 40,0; C = 12,0; O = 16,0)


6) (Unifor-CE) Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido
clorídrico? (Dado: H2 = 2 g/mol)
Ca + 2 HCl CaCl2 + H2
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

7) (Fuvest-SP) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mol de H2S e 2,0 mol
de SO2? Indique os cálculos. (S = 32)
8) Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química:
CO(g) + FeO(s) Fe(l) + CO2(g)
Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro
produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (massas atômicas:
Fe = 56, O = 16)
a) 120 g. b) 72 g. c) 60 g. d) 43 g. e) 56 g.

8) (UC-PE) Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo- se que 90,9 g
desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%?
(massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol)
CaCO3 CaO + CO2

9) (MACK-SP) Uma amostra de 10 g de calcário contém 8 g de carbonato de cálcio. A porcentagem
de pureza do carbonato de cálcio é:
a) 0,8%. b) 10,0%. c) 8,0%. d) 80%. e) 20,0%.

10) (Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1%
de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar,
obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular:
(Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
a) C3H6O2. b) CH6O2. c) C2H2O2. d) C2H4O2. e) C3H6O.

11) Imagine-se responsável pela decoração de uma festa infantil e que será preciso providenciar 300 bexigas
cheias de gás hélio (He). Esse gás é comercializado em cilindros com volume de 25 L, a uma pressão de 30,0
atm. Sabendo-se que cada bexiga cheia contém 2,5 L de gás, a uma pressão de 1,04 atm, 1 cilindro será
suficiente para encher as 300 bexigas da festa?

12) . (UnB-DF) 30 mL de gás metano (CH4), a 25 °C, são aquecidos a 35 °C, à pressão constante. Calcule o novo
volume do gás.

13) (Acafe-SC) São introduzidos 207,3 g de XeF4 gasoso em um recipiente, inicialmente sob vácuo, de 3,00 L e a
80 °C. A pressão, em atm, no recipiente será: (massas atômicas: Xe = 131,3, F = 19; R = 0,082 atm L mol–1 K
–1
)

14) Um balão contém 48 g de O2, 24 g de He e 160 g de SO2. Calcule:
a) as frações molares de cada gás;
b) as pressões parciais de cada gás quando a pressão total for igual a 1000 mm Hg.
(Massas molares: O2 = 32 g mol–1
, He = 4 g mol–1
, SO2 = 64 g mol–1
).

Answer 1

5. a) Porcentagem de Cálcio:
32g = 100%
10g = x % => x=31,25%

Porcentagem de Carbono:
32g = 100%
6,08g = y % => y=19%

Porcentagem de Oxigênio:
32g = 100%
15,92g = z % => z=49,75%

b) Para descobrir a fórmula mínima relacionamos a massa de cada elemento na amostra da substância pura com a massa molar de cada elemento:
-> Cálcio:
40g = 1 mol
10g = x mol => x=0,25
-> Carbono:
12g = 1 mol
6,08g = y mol => y=0,5 (aproximadamente)
-> Oxigênio:
16g = 1 mol
15,92g = z mol => z=1 (aproximadamente)

Fórmula mínima: C2O4Ca

Answer 2

*8)

1 Co(g) + 1 FeO(s) ----> 1 Fe(l) + 1 CO2(g)

1° Você verifica na Equação se está balanceada, após você encontra MM (Massa Molar) de Fe e O.

MMFeO= 56+16

MMFeO= 72g/mol

Os 72 g/ mol de FeO está para 60% de pureza, para achar a impureza, aplicamos a regra de 3. Usa o 100% para você encontrar a impureza.

72g/mol -------> 60%

         X----------> 100%

X = 120g de impureza de FeO

Espero que ajude!!!